Cho 6,5 Zn vào 200 gam dung dịch FeSO4’ 15,2%. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn cho biết: a/ viết phương trình hoá học b/ chất nào hết chất nào dư c/ tính nồng độ % của từng chất có trong dung dịch sau phản ứng

$a,PTHH:Zn+FeSO_4\to ZnSO_4+Fe\\ n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1(mol)\\ n_{FeSO_4}=\dfrac{15,2.200}{100.152}=0,2(mol)\\ b,\text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{Zn}}{1}<\dfrac{n_{FeSO_4}}{1}\Rightarrow FeSO_4\text{ dư}\\ c,n_{ZnSO_4}=n_{Fe}=n_{Zn}=0,1(mol)\\ n_{FeSO_4(dư)}=0,2-0,1=0,1(mol)\\ m_{\text{dd sau p/ứ}}=6,5+200-0,1.56=200,9(g)\\ \Rightarrow \begin{cases} C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,1.161}{200,9}.100\%=8,01\%\\ C\%_{FeSO_4(dư)}=\dfrac{0,1.152}{200,9}.100\%=7,57\% \end{cases}$  

`#Ly`

$a)$

PTHH: $Zn$ $+$ $FeSO_4$ `->` $ZnSO_4$ $+$ $Fe$

$b)$

`n_(Zn` `=` `m/M=(6,5)/(65)=0,1` $(mol)$

`m_(FeSO_4` `=` `(m_{ddFeSO_4}.C%)/(100)` `=` `(200.15,2)/(100)=30,4` $(g)$

`n_(FeSO_4` `=` `m/M=(30,4)/(152)=0,2` $(mol)$

Ta có: $0,1$ $<$ $0,2$

`=>` $Zn$ pư hết, $FeSO_4$ dư và tính theo `n_(Zn`

$c)$

Theo PT, `n_(FeSO_4(pư)` `=` `n_(Zn` `=` `0,1` $(mol)$

`n_(FeSO_4(dư)` `=` $0,2-0,1=0,1$ $(mol)$

`m_(FeSO_4(dư)` `=` $0,1.152=15,2$ $(g)$

Theo PT, `n_(Fe` `=` `n_(Zn` `=` `0,1` $(mol)$

`m_(dd(spư)` `=` `6,5+200-0,1.56=200,9` $(g)$

`C%_(FeSO_4(dư)` `=` `(m_{FeSO_4})/(m_{dd(spư)})``.100%``=``(15,2)/(200,9).100%≈7,565%`

Theo PT, `n_(ZnSO_4` `=` `n_(Zn` `=` `0,1` $(mol)$

`m_(ZnSO_4` `=` $n.M=0,1.161=16,1$ $(g)$

`C%_(ZnSO_4` `=` `(m_{ZnSO_4})/(m_{dd(spư)})``.100%``=``(16,1)/(200,9).100%≈8,014%`