cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl có nồng độ 10% a tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc b tính khối lượng dung dịch axit cần dùng
2 câu trả lời
Tham khảo:
`n_(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1\ mol`
`PTHH:\ Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`
Theo `PT`:
`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1\ mol`
`=> V_(H_2) = 0,1 : 22,4 = 2,24\ l`
Theo `PT`:
`n_(HCl) = 2n_(Zn) = 0,1 * 2 = 0,2\ mol`
`=> m_(HCl) = 0,2 * 36,5 = 7,3\ g`
`=> m_(d d\ HCl) = 7,3 : 10% = 73\ g`
$@Thanh$
$#QLinkVN$
TÓM TẮT:
`m_{Zn}=6,5g`
`C%_{dd_{HCl}}=10%`
--------------------------------------
a) `V_{H_{2}}=?l` (đktc)
b) `m_{dd_{HCl}}=?g`
BÀI LÀM
a) Ta có: `n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1` `mol`
Ta có phương trình hóa học:
`Zn+2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}↑`
1 2 1 1 (mol)
0,1 0,2 0,1 (mol)
Số mol `H_{2}` thu được là:
`n_{H_{2}}=0,1xx1:1=0,1` `mol`
Thể tích khí `H_{2}` thu được là:
`V_{H_{2}}=22,4xxn_{H_{2}}=22,4xx0,1=2,24l`
b) Số mol `HCl` đã phản ứng là:
`n_{HCl}=0,1xx2:1=0,2` `mol`
Lượng `HCl` đã được hòa tan trong dung dịch ban đầu là:
`m_{HCl}=n_{HCl}xxM_{HCl}=0,2xx36,5=7,3g`
Lượng dung dịch `HCl` đã dùng trong phản ứng là:
`C%_{dd_{HCl}}=\frac{m_{HCl}}{m_{dd_{HCl}}}xx100%`
`⇒m_{dd_{HCl}}=\frac{m_{HCl}xx100%}{C%_{dd_{HCl}}}=\frac{7,3xx100%}{10%}=73g`
KẾT LUẬN: a) `V_{H_{2}}=2,24l`
b) `m_{dd_{HCl}}=73g`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
