cho 6,5 g Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl có nồng độ 10% a tính thể tích khí hidro thoát ra ở đktc b tính khối lượng dung dịch axit cần dùng

Tham khảo:

`n_(Zn) = 6,5 : 65 = 0,1\ mol`

`PTHH:\ Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2`

Theo `PT`:

`n_(H_2) = n_(Zn) = 0,1\ mol`

`=> V_(H_2) = 0,1 : 22,4 = 2,24\ l`

Theo `PT`:

`n_(HCl) = 2n_(Zn) = 0,1 * 2 = 0,2\ mol`

`=> m_(HCl) = 0,2 * 36,5 = 7,3\ g`

`=> m_(d d\ HCl) = 7,3 : 10% = 73\ g`

$@Thanh$

$#QLinkVN$

TÓM TẮT:

`m_{Zn}=6,5g`

`C%_{dd_{HCl}}=10%`

--------------------------------------

a) `V_{H_{2}}=?l` (đktc)

b) `m_{dd_{HCl}}=?g`

BÀI LÀM

a) Ta có: `n_{Zn}=\frac{m_{Zn}}{M_{Zn}}=\frac{6,5}{65}=0,1` `mol`

Ta có phương trình hóa học:

`Zn+2HCl→ZnCl_{2}+H_{2}↑`

   1            2               1             1          (mol)

 0,1          0,2                            0,1        (mol)

Số mol `H_{2}` thu được là:

`n_{H_{2}}=0,1xx1:1=0,1` `mol`

Thể tích khí `H_{2}` thu được là:

`V_{H_{2}}=22,4xxn_{H_{2}}=22,4xx0,1=2,24l`

b) Số mol `HCl` đã phản ứng là:

`n_{HCl}=0,1xx2:1=0,2` `mol`

Lượng `HCl` đã được hòa tan trong dung dịch ban đầu là:

`m_{HCl}=n_{HCl}xxM_{HCl}=0,2xx36,5=7,3g`

Lượng dung dịch `HCl` đã dùng trong phản ứng là:

`C%_{dd_{HCl}}=\frac{m_{HCl}}{m_{dd_{HCl}}}xx100%`

`⇒m_{dd_{HCl}}=\frac{m_{HCl}xx100%}{C%_{dd_{HCl}}}=\frac{7,3xx100%}{10%}=73g`

KẾT LUẬN: a) `V_{H_{2}}=2,24l`

                    b) `m_{dd_{HCl}}=73g`