Cho 6,4g hỗn hợp dạng bột Mg và MgO tác dụng với đ HCl thu đc 2,24l khí H2 ( đo ở đktc) a) Viết pt phản ứng hóa học xảy ra b) Tính thành phần trăm theo khối lượng của các chất có hốn hơpk ban đầu c) Tính thế tích dung dịch HCl 20% (d=1,1g/m) đã dùng (Mg=24,Cl=35,5 , H=1, O=16 Giúp em với

$a)PTHH:Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O$

$b)n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{Mg}=n_{H_2}=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4(g)$

$\Rightarrow \%m_{Mg}=\dfrac{2,4}{6,4}.100\%=37,5\%$

$\Rightarrow \%m_{MgO}=100-37,5=62,5\%$

$c)n_{MgO}=\dfrac{6,4-2,4}{40}=0,1(mol)$

Theo PT: $n_{HCl}=2n_{Mg}+2n_{MgO}=0,2+0,2=0,4(mol)$

$\Rightarrow m_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,4.36,5}{20\%}=73(g)$

$\Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{73}{1,1}\approx 66,36(ml)$

Em tham khảo nha:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
MgO + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}O\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{2,24}}{{22,4}} = 0,1\,mol\\
{n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,1\,mol\\
\% {m_{Mg}} = \dfrac{{0,1 \times 24}}{{6,4}} \times 100\%  = 37,5\% \\
\% {m_{MgO}} = 100 - 37,5 = 62,5\% \\
c)\\
{n_{MgO}} = \dfrac{{6,4 - 2,4}}{{40}} = 0,1\,mol\\
{n_{HCl}} = 0,1 \times 2 + 0,1 \times 2 = 0,4\,mol\\
{m_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{0,4 \times 36,5}}{{20\% }} = 73g\\
{V_{{\rm{ddHCl}}}} = \dfrac{{73}}{{1,1}} = 66,36\,ml
\end{array}\)