Cho 5.91 gam hỗn hợp 3 kim loại gồm Zn, Fe, Al vào 100ml dung dịch hỗn hợp Cu(NO3)2 1.5M và AgNO3 1.5M. Sau phản ứng thu được dung dich A chứa môtj muối a gam hỗn hợp rắn B b gam. Cho B vào dung dịch HCl dư thu được 3.99g muối clorua, chât rắn X x gam và khí y (y lit). 1 Viêt phương trình hhh 2. tính a b x y các khí đo ở đktc
1 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
nCu(NO3)2 = 0,1.1,5 = 0,15 mol
nAgNO3 = 0,1.1,5 = 0,15 mol
Do phản ứng thu được 1 muối duy nhất nên Al phản ứng vừa đủ với Cu(NO3)2, AgNO3; Zn, Fe chưa phản ứng
Al + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3Ag
0,05 ← 0,15 → 0,05 0,15
2Al + 3Cu(NO3)2 → 2Al(NO3)3 + 3Cu
0,1 ← 0,15 → 0,1 0,15
→ nAl = 0,05 + 0,1 = 0,15 mol
Đặt nZn = u và nFe = b (mol)
- Khối lượng hh: 65u + 56v + 0,15.27 = 5,91 → 65u + 56v = 1,86(1)
- Chất rắn B chứa: u mol Zn, v mol Fe, 0,15 mol Ag, 0,15 mol Cu
Khi cho chất rắn vào HCl dư chỉ có Zn và Fe phản ứng
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
u → u → u
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
v → v → v
Muối clorua chứa a mol ZnCl2 và b mol FeCl2
→ 136u + 127v = 3,99 (2)
Từ (1) (2) ta có hệ pt:
\(\left\{ \begin{array}{l}
65u + 56v = 1,86\\
136u + 127v = 3,99
\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}
u = 0,02\\
v = 0,01
\end{array} \right.\)
*Tính a: a = mAl(NO3)3 = (0,05 + 0,1).213 = 31,95 gam
*Tính b: b = mZn + mFe + mAg + mCu = 0,02.65 + 0,01.56 + 0,15.108 + 0,15.64 = 27,66 gam
*Tính x: x = mAg + mCu = 0,15.108 + 0,15.64 = 25,8 gam
*Tính y: y = VH2 = 22,4.(0,02 + 0,01) = 0,672 lít
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
