Cho 50 gam hỗn hợp gồm 2 kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCl dư. Người ta thu được 11,2 lít khí (đktc). Tính thành phần % về khối lượng của Fe và Cu trong hỗn hợp

Đáp án:

$\%m_{Fe}=56\%\\\%m_{Cu}=44\%$

Giải thích các bước giải:

$n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\ (mol)\\Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\n_{Fe}=n_{H_2}=0,5\ (mol)\\\to\%m_{Fe}=\dfrac{0,5×56}{50}=56\%\\\to\%m_{Cu}=100-56=44\%$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{%Fe=56%}$

$\text{%Cu=44%}$

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có duy nhất $1$ PTHH xảy ra:

$Fe$ $+$ $2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2$ $+$ $H_2$

Vậy $11,2l$ là thể tích của $H_2$

Số mol của $H_2$ là $\text{n=$\dfrac{V}{22,4}$=$\dfrac{11,2}{22,4}$=0,5 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{Fe}$=$n_{H_2}$=$0,5$ mol

Vậy khối lượng của $Fe$ là $\text{m=n.M=0,5.56=28g}$

$\rightarrow$ $\text{%Fe=$\dfrac{28}{50}$.100=56%}$

Vậy $\text{%Cu=100-56=44%}$