Cho 5,6g Fe td 200g dd H2SO4 19,6% a. viết pthh b. Tính nồng độ % các chất dd sau phản ứng c. Dung dịch sao phản ứng làm quỳ tím đổi màu gì ?

Đáp án:

Giải thích các bước giải: a)

Fe+ H2SO →FeSO4 +H2

b)nFe=5.6/56=0,1 (mol)

mH2SO4=19,6.200/100=39,2(g)⇒

nH2SO4=0,4 (mol)⇒nH2SO4dư=0,4-0,1=0,3(mol)

mđ sau pư=5,6+200-0,1.2=205,4g

C%=39,2/205.4.100=7,4(%)

c. quỳ tím đổi thành màu đỏ vì H2SO4 dư

Đáp án: a)$Fe$ + $H_{2}SO_{4}$ → $FeSO_{4}$ +$H_{2}$ ↑

b)$n_{Fe}$=0,1 (mol)

$m_{H_{2}SO_{4}}$=$\frac{19,6.200}{100}$=39,2(g)⇒$n_{H_{2}SO_{4}}$=0,4 (mol)

⇒$n_{H_{2}SO_{4}dư}$=0,4-0,1=0,3(mol)

⇒$n_{H_{2}}$=0,1 (mol)

Ta có: $m_{dd}$=5,6+200-0,2=205,4(g)

C%$_{H_{2}SO_{4}}$=$\frac{0,3.98}{205,4}.100$=14,32(%)

C%$_{Fe_{}SO_{4}}$=$\frac{0,1.152}{205,4}.100$=7,4(%)

c) Dd sau phản ứng làm quỳ tím đổi thành màu đỏ (do dư $H_{2}SO_{4}$)