Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với 400ml dd H2SO4 1M. a)Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? b)Tính VH2(đktc) sinh ra. c)Cho quỳ tím vào dd sau phản ứng thì có hiện tượng gì? Vì sao?

2 câu trả lời

a) n Fe = 0,1 mol, n axit = 0,4 mol

Fe + H2sO4 ----> FesO4 + H2

0,1 0,4

=> Axit dư , n axit dư = 0,4-0,1=0,3 mol

=> m = 29,4 gam

b) n H2 =nFe =0,1 mol => V H2= 22,4 lit

c) Quỳ tim chuyển sang màu đỏ vì dư axit

Đáp án:

1)

a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2

b) nFe=0.05 mol; nHCl=0.4 mol

Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2

0.05 0.1 0.05

=>HCl còn dư 0.3 mol

c) nH2=0.05*22.4=1.12l

d)Nếu muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì

Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2

0.2 0.4

Vậy phải dùng thêm 0.15 mol Fe

Lời giải:

Câu hỏi trong lớp Xem thêm