Cho 5,6g Fe phản ứng hoàn toàn với 400ml dd H2SO4 1M. a)Sau phản ứng chất nào còn dư? Dư bao nhiêu gam? b)Tính VH2(đktc) sinh ra. c)Cho quỳ tím vào dd sau phản ứng thì có hiện tượng gì? Vì sao?
2 câu trả lời
a) n Fe = 0,1 mol, n axit = 0,4 mol
Fe + H2sO4 ----> FesO4 + H2
0,1 0,4
=> Axit dư , n axit dư = 0,4-0,1=0,3 mol
=> m = 29,4 gam
b) n H2 =nFe =0,1 mol => V H2= 22,4 lit
c) Quỳ tim chuyển sang màu đỏ vì dư axit
Đáp án:
1)
a) Fe+2HCl--->FeCl2+H2
b) nFe=0.05 mol; nHCl=0.4 mol
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.05 0.1 0.05
=>HCl còn dư 0.3 mol
c) nH2=0.05*22.4=1.12l
d)Nếu muốn phản ứng xảy ra hoàn toàn thì
Fe+ 2HCl--->FeCl2+H2
0.2 0.4
Vậy phải dùng thêm 0.15 mol Fe
Lời giải:
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
