Cho 5,6 gam kim loại R vào cốc đựng 100 gam dung dịch HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,cô cạn cẩn thận dung dịch trong điều kiện không có không khí được 10,925 gam chất rắn khan . Thêm 50 gam dung dịch HCl trên vào chất rắn khan thu được sau khi phản ứng xong lại cô cạn dung dịch trong điều kiện như trên được 12,7 gam chất rắn . Tìm kim loại R và tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng
1 câu trả lời
$m_{tăng}=m_{Cl}=10,925-5,6=5,325(g)\\ \Rightarrow n_{Cl}=\dfrac{5,325}{35,5}=0,15(mol)$
Do thêm 50g mà chỉ tăng 12,7-10,925=1,775(g)
Do đó HCl dư và R hết
$\Rightarrow n_{Cl}=\dfrac{1,775}{35,5}=0,05(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{Cl}=0,05+0,15=0,2(mol)\\ \text{Đặt hóa trị của R là x}\\ \Rightarrow \text{CTHH muối: }RCl_x\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{5,6}{\dfrac{0,2}{x}}=28x\\ +)n=1\Rightarrow M_R=28(loại)\\ +)n=2\Rightarrow M_R=56(nhận)$
Vậy M là sắt (Fe)
$n_{Cl}=0,2\Rightarrow n_{HCl}=n_{Cl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{100+50}.100\%=4,866\%$