Cho 5,6 gam kim loại R vào cốc đựng 100 gam dung dịch HCl đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn,cô cạn cẩn thận dung dịch trong điều kiện không có không khí đ­ược 10,925 gam chất rắn khan . Thêm 50 gam dung dịch HCl trên vào chất rắn khan thu đ­ược sau khi phản ứng xong lại cô cạn dung dịch trong điều kiện nh­ư trên đ­ược 12,7 gam chất rắn . Tìm kim loại R và tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng

$m_{tăng}=m_{Cl}=10,925-5,6=5,325(g)\\ \Rightarrow n_{Cl}=\dfrac{5,325}{35,5}=0,15(mol)$

Do thêm 50g mà chỉ tăng 12,7-10,925=1,775(g)

Do đó HCl dư và R hết

$\Rightarrow n_{Cl}=\dfrac{1,775}{35,5}=0,05(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{Cl}=0,05+0,15=0,2(mol)\\ \text{Đặt hóa trị của R là x}\\ \Rightarrow \text{CTHH muối: }RCl_x\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{5,6}{\dfrac{0,2}{x}}=28x\\ +)n=1\Rightarrow M_R=28(loại)\\ +)n=2\Rightarrow M_R=56(nhận)$

Vậy M là sắt (Fe)

$n_{Cl}=0,2\Rightarrow n_{HCl}=n_{Cl}=0,2(mol)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{0,2.36,5}{100+50}.100\%=4,866\%$