Cho 5,6 g Fe cho tác dụng với 100 g dung dịch H2SO4 29,4% A,chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu g? B,Tính C% các chất tham gia trong dung dịch thu được?

Đáp án:

C% FeSO4 =14,42%

C%H2SO4 = 18,60%

Giải thích các bước giải:

n (Fe) = 5,6/56 = 0,1 mol

n H2SO4 = (100. 29,4%):98 = 0,3 mol

PTHH: Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Ta có n (Fe)/1 < n(H2SO4)/1 suy ra H2SO4 dư

n (H2SO4) dư = 0,3- 0,1 = 0,2 mol.

b) dung dịch thu được gồm: FeSO4: 0,1 mol (m =15,2 (g))

H2SO4 dư: 0,2 mol ( m =0,2 * 98 =19,6(g))

mdd (thu được)= m dd ban đầu + mFe - mH2= 100 + 5,6 - 0,1*2= 105,4 (g)

C% FeSO4 = 15,2: 105,4 *100% =14,42%

C%H2SO4 = 19,6: 105,4*100%= 18,60%

Đáp án:

Giải thích các bước giải: tính mol từng chất( tự làm )

Theo Pt và số MOL bài cho thì H2SO4 dư và dư19,6g

C% FeSO4 =15,2 và H2SO4 là 19,6

(Vì số g dd =100 nên C%= số gam )