Cho 5,54 gam hỗn hợp Al và Fe tác dụng với dung dịch H,SO4 thu được 3,584 lít khí H2 (đktc). Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu. (Al= 27, Fe= 56, S-32, O=16, H=1)

$n_{H_2(đktc)}$`=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{3,584}{22,4}``=``0,16` `(mol)`

Gọi `x``,` `y` lần lượt là số mol của `Al` và `Fe` `(``x``,` `y` `>` `0``)`

              `2Al``+``3H_2``SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2`  `(1)`

                `x`                                                                   `1,5x`     `mol`

              `Fe``+``H_2``SO_4``→``FeSO_4``+``H_2`  `(2)`

                `y`                                                      `y`      `mol`

Theo đề bài, ta có: `m_{Al}``+``m_{Fe}``=``5,54`

                       `⇔``27x``+``56y``=``5,54` `(*)`

Mặt khác theo đề bài, ta có: `n_{H_2(1)}``+``n_{H_2(2)}$`=``0,16`

                                       `⇔``1,5x``+``y``=``0,16` `(**)`

Từ `(*)` và `(**)` ta có hpt:

$\left \{ {{27x+56y=5,54} \atop {1,5x+y=0,16}} \right.$`⇒`$\left \{ {{x=0,06} \atop {y=0,07}} \right.$ 

`→``m_{Al}``=``n``.``M``=``0,06``.``27``=``1,62` `(g)`

`→``%m_{Al}``=``\frac{m_{Al}.100%}{m_{hh}}``=``\frac{1,62.100%}{5,54}``≈``29,24%`

     `%m_{Fe}``=``100%``-``29,24%``≈``70,76%`