Cho 5,4g nhôm tác dụng với 200g dung dịch HCl 7,3% A. Viết PTPƯ B. Tính thể tích khí thoát ra ở đktc C. Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch sau phản ứng

Đáp án:

nAl= 5,4/27=0,2 mol

nHCl= 200*7,3%/36,5=0,4 mol

2Al+ 6HCl------> 2AlCl3 +3H2

b) Thấy 0,2/2>0,4/6

--> HCl pư ht, Al dư

nH2= 3/2 * 0,4 = 0,6 mol

VHCl = 0,6*22,4= 13,44(l)

c)

m dd sau = 5,4+ 200 - 0,6*2= 204,2 g

C% AlCl3= (0,4*2/6*133,5)/204,2 * 100%= 8,72%

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

 $V_{H2}$= 4.48 l

C%$_{AlCL3}$ =8.76%

Giải thích các bước giải:

+$n_{Al}$ =$\frac{5.4}{27}$ =0.2 mol

+$n_{HCl}$ =$\frac{7.3x200}{100x36.5}$ =0.4 mol

+ PTHH:

2Al        +       6HCl→      2$AlCl_{3}$ +    3$H_{2}$↑

$\frac{2}{15}$                 0.4            $\frac{2}{15}$                 0.2

+ $V_{H2}$ = 0.2x22.4=4.48 l

+ $m_{dd sau pư}$=$\frac{2}{15}$x27+ 200- 0.2x2=203.2 g

+ Chất trong dd sau pư là : $AlCl_{3}$ 

⇒ C%$_{AlCL3}$ =$\frac{2/15x133.5}{203.2}$ x100%=8.76 %