cho 5,4g Al vào dung dịch axit H2SO4, sau p/ứ thu đc V(l) H2 ở đktc a) tính V=? . số g H2SO4 đã tham gia p/ư b) nếu đem lượng H2 trên cho đi qu 4g Cu nung nóng . hỏi sau phản ứng số gam Cu là n?
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a/$
$n_{Al} = \dfrac{5,4}{27} = 0,2(mol)$
$2Al + 3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3 + 3H_2$
Theo PTHH :
$n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 1,5n_{Al} = 0,3(mol)$
Suy ra :
$V_{H_2} = 0,3.22,4 = 6,72(lít)$
$m_{H_2SO_4} = 0,3.98 = 29,4(gam)$
$b/$
$n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)$
$CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O$
$n_{CuO} = 0,05 < n_{H_2} = 0,3 \to H_2$ dư
$\to n_{Cu} = n_{CuO} = 0,05(mol)$
$\to m_{Cu} = 0,05.64 = 3,2(gam)$