cho 5,4g Al vào 100g đ h2s04 19,6% a/ viết ptpuw b/ tính thể tích khí thu đc sau pứở đktc c/ tính nồng độ phần trăm của đ sau p ứ

Đáp án:

`↓`

Giải thích các bước giải:

`a/` `PTHH``:`

          `2Al``+``3H_2SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2↑`

`b/` `n_{Al}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{5,4}{27}``=``0,2` `(mol)`

       `m_{H_2SO_4}``=``\frac{C%.mdd}{100%}``=``\frac{19,6%.100}{100%}``=``19,6` `(g)`

       `n_{H_2SO_4}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{19,6}{98}``=``0,2` `(mol)`

                          `2Al``+``3H_2SO_4``→``Al_2(SO_4)_3``+``3H_2↑`

Ban đầu              `0,2`           `0,2`                                                        `mol`

Trong pứng       `0,13`          `0,2`               `0,067`             `0,2`           `mol`

Sau pứng          `0,07`            `0`                `0,067`             `0,2`           `mol`

`→``n_{H_2}``=``n_{H_2SO_4}``=``0,2` `(mol)`

`⇒`$V_{H_2(đktc)}$`=``n``.``22,4``=``0,2``.``22,4``=``4,48` `(l)`

`c/` `m_{H_2}``=``n``.``M``=``0,2``.``2``=``0,4` `(g)`

      `m_{sau}``=``m_{Al}``+`$m_{dd_{H_2SO_4}}$`-``m_{H_2}``=``5,4``+``100``-``0,4``=``105` `(g)`

`→``n_{Al_2(SO_4)_3}``=``n_{H_2SO_4}``=``\frac{0,2.1}{3}``≈``0,067` `(mol)`

`→``m_{Al_2(SO_4)_3}``=``n``.``M``=``0,067``.``342``=``22,914` `(g)`

`⇒``C%_{Al_2(SO_4)_3}``=``\frac{m.100%}{m_{sau}}``=``\frac{22,914.100%}{105}``≈``21,82%`

$\text{n$_{Al}$=5,4:27=0,2(mol)}$

$\text{m$_{H_2SO_4}$=100.19,6%=19,6(g)}$

$\text{⇒n$_{H_2SO_4}$=19,6:98=0,2(mol)}$

$\text{a,PTHH:}$

$\text{2Al+3H$_{2}$SO$_{4}$→Al$_{2}$(SO$_{4}$)$_{3}$+3H$_{2}$}$

$\text{0,2    0,2  (mol)}$

$\text{Lập tỉ lệ :}$

$\text{$\frac{n_{Al}}{2}$ =$\frac{0,2}{2}$> $\frac{n_{H_2SO_4}}{3}$= $\frac{0,2}{3}$ }$

$\text{⇒sau phản ứng Al dư  , H$_{2}$SO$_{4}$ hết}$

$\text{b,n$_{H_2}$=n$_{H_2SO_4}$=0,2(mol)}$

$\text{⇒V$_{H_2}$=0,2.22,4=4,48(lít)}$

$\text{c,n$_{Al_2(SO_4)_3}$=0,2:3=$\frac{0,2}{3}$ (mol)}$

$\text{⇒m$_{Al_2(SO4)_3}$=$\frac{0,2}{3}$.342=22,8(g)}$

$\text{m$_{dd sau p/ư}$=5,4+100-0,2.2=105(g)}$

$\text{⇒C%$_{Al2(SO4)3}$=$\frac{22,8}{105}$.100% ≈21,71%}$