Cho 5,4 g Al phản ứng hết với 300 g dung dịch HCl . Tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối clorua thu được.

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{8,05%}$

Giải thích các bước giải:

 Ta có PTHH sau:

$\text{2Al+6HCl$\rightarrow$2AlCl3+3H2}$

Có $\text{nAl=$\dfrac{5,4}{27}$=0,2 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nAlCl3=nAl=0,2 mol}$ và $\text{nH2=1,5nAl=0,2.1,5=0,3 mol}$

Vậy $\text{mdd sau=mAl+mHCl+mAlCl3-mH2}$

Thay số:

$\text{mdd sau=5,4+300+(0,2.133,5)-(0,3.2)=331,5g}$

Vậy $\text{C% AlCl3=$\dfrac{0,2.133,5}{331,5}$.100=8,05%}$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
2Al + 6HCl \to 2AlC{l_3} + 3{H_2}\\
{n_{Al}} = \dfrac{{5,4}}{{27}} = 0,2mol\\
{n_{AlC{l_3}}} = {n_{Al}} = 0,2mol\\
{m_{AlC{l_3}}} = 0,2 \times 133,5 = 26,7g\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{3}{2}{n_{Al}} = 0,3mol\\
C{\% _{AlC{l_3}}} = \dfrac{{26,7}}{{5,4 + 300 - 0,3 \times 2}} \times 100\%  = 8,76\% 
\end{array}\)