Cho 5,35g Fe(OH)3 vào dung dịch có chứa 0,15 mol H2SO4 thì Fe(OH)3 có tan hết không?Vì sao? GIÚP MIK DỨI Ạ

$n_{Fe(OH)_3}=\dfrac{5,35}{107}=0,05(mol)\\ PTHH:2Fe(OH)_3+3H_2SO_4\to Fe_2(SO_4)_3+6H_2O\\ \text{Lập tỉ lệ: }\dfrac{n_{Fe(OH)_3}}{2}=\dfrac{0,05}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}=\dfrac{0,15}{3}\\ \Rightarrow Fe(OH)_3\text{ hết},H_2SO_4\text{ dư}$  

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{Có}$

Giải thích các bước giải:

Ta có PTHH sau:

$\text{2Fe(OH)3+3H2SO4$\rightarrow$Fe2(SO4)3+6H2O}$

_____________________________________

Có $\text{nFe(OH)3= $\dfrac{5,35}{107}$=0,05 mol}$

Vì $\dfrac{0,05}{2}$<$\dfrac{0,15}{3}$

Nhận xét: Vậy sau phản ứng $Fe(OH)_3$ tan hết và $H_2SO_4$ dư