Cho 5,3 gam dd natri cacbonat 40% tác dụng với 300 ml dung dịch axit clohidric 2M a/ Viết phương trình phản ứng xảy ra? b/ Tính khối lượng khí sinh ra? c/ Tính nồng độ mol các chất sau phản ứng. Biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng k
1 câu trả lời
Đáp án:
$m_{CO_2}= 0,88g$
$Cm_{NaCl}=\frac{0,4}{3}M$
$Cm_{HCl dư}=\frac{28}{15}M$
Giải thích các bước giải:
$n_{Na_2CO_3}=\frac{5,3.40}{100.106}= 0,02 mol$
$n_{HCl}= 0,3.2=0,6 mol$
Phương trình phản ứng:
$Na_2CO_3 + 2HCl \to 2NaCl + CO_2 + H_2O$
Theo phương trình:
$n_{CO_2} = n_{Na_2CO_3}=0,02 mol$
$n_{NaCl} = n_{HCl phản ứng} = 2.n_{Na_2CO_3}=2.0,02=0,04 mol$
$n_{HCl dư}= 0,6-0,04=0,56 mol$
$m_{CO_2}= 0,02.44= 0,88g$
$Cm_{NaCl}=\frac{0,04}{0,3}=\frac{0,4}{3}M$
$Cm_{HCl dư}=\frac{0,56}{0,3}=\frac{28}{15}M$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm