Cho 4.5g hỗn hợp gồm Mg-Al tác dụng với dung dịch HCl 2M dư, thu được 5,04 lít khí (đktc) a) Viết PT hóa học và tính thể tích dung dịch HCl cần dùng b) Tính thành phần % theo khối lượng của mỗi kim loại
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Gọi `x, y` (mol) là số mol của `Mg, Al`
`-> 24x + 27y = 4,5` (*)
a, PTHH: `Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2` (1)
`2Al + 6HCl -> 2AlCl_3 + 3H_2` (2)
Khí sinh ra: `H_2`
`n_{H_2} = (5,04)/(22,4) = 0,225` (mol)
`n_{HCl} = 2n_{H_2} = 2 . 0,225 = 0,45` (mol)
`V_{dd\ HCl} = (0,45)/2 = 0,225` (l)
b,
Theo PT (1): `n_{H_2} = n_{Mg} = x` (mol)
Theo PT (2): `n_{H_2} = 1,5 . n_{Al} = 1,5y` (mol)
`-> \Sigma_{n_{H_2}} = x + 1,5y = 0,225` (mol) (**)
Giải hệ pt (*) (**) `-> x = 0,075` (mol); `y = 0,1` (mol)
`m_{Mg} = 0,075 . 24 = 1,8` (g)
`%m_{Mg} = (1,8)/(4,5) . 100% = 40%`
`%m_{Al} = 100% - 40% = 60%`
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$a)Vdd_{HCl}$$=0,225l/225ml$
$b)$ $\text{40%/60%}$
Giải thích các bước giải:
a) Ta có $2$ PTHH sau:
1) $Mg+2HCl$ $\rightarrow$ $MgCl_2+H_2↑$
2) $2Al+6HCl$ $\rightarrow$ $2AlCl_3+3H_2↑$
$+)$ Khí thu được: $H_2$
_______________________________________________________
Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{5,04}{22,4}$ $=0,225$ mol
Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố cho $H$ trong $HCl$:
Có $n_{HCl}$ $=$ $2n_{H_2}$ $=0,225.2=0,45$ mol
Vậy $Vdd_{HCl}$ $=$ $\dfrac{n}{CM}$ $=$ $\dfrac{0,45}{2}$ $=0,225l$ $=$ $225ml$
b) Gọi $x,y$ là số mol của $Mg,Al$ thì ta thiết lập được hệ phương trình sau:
$\begin{cases} \text{24x+27y=4,5}\\\text{x+1,5y=0,225}\ \end{cases}$
Giải ra được $x=0,075$ và $y=0,1$
Vậy $m_{Mg}$ $=24x=24.0,075=1,8g$
$\rightarrow$ $\text{%}$$Mg$ $=$ $\dfrac{1,8}{4,5}$$.100=40$$\text{%}$
Vậy $\text{%}$$Al=100-40=60$$\text{%}$