cho 40 g hỗn hợp kim loại Fe và Cu tác dụng vừa đủ với dung dịch 200ml H2SO4 loãng , thu được 11.2 lít khí (đktc) a, viết PTHH xảy ra? b, tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? c, tính nồng độ mol/l của dung dịch H2SO4 đã dùng?

Đáp án:

b) $\eqalign{
  & \% {m_{Fe}} = 70\%   \cr 
  & \% {m_{Cu}} = 30\%  \cr} $

c) ${C_{M({H_2}S{O_4})}} = 2,5(M)$

Giải thích các bước giải:

a) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑

b)

nH2 = $\frac{11,2}{22,4}$ = 0,5 mol

Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,5 mol

mFe = 0,5 . 56 = 28(g)

$\eqalign{
  & \% {m_{Fe}} = {{28} \over {40}}.100\%  = 70\%   \cr 
  & \% {m_{Cu}} = 100\%  - 70\%  = 30\%  \cr} $

c)
Theo PTHH: nH2SO4 = nH2 = 0,5 mol

${C_{M({H_2}S{O_4})}} = {{0,5} \over {0,2}} = 2,5(M)$

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`a,` PTHH :

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

`b,`

`n_{H_2} = (11,2)/(22,4) = 0,5(mol)`

`=> m_{Fe} = 0,5*56 = 28(g)`

`%Fe = (28*100)/40 = 70%`

`%Cu = 100%-70% = 30%`

`c,`

`n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = 0,5(mol)`

`C_{M(H_2SO_4)} = (0,5)/(0,2) = 2,5M`