Cho 4,8 g Mg tác dụng với 200 gam dung dịch axit clohidric a) tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn b) Tính C phần trăm dung dịch axit c) Tính C phần trăm dung dịch axit sau phản ứng

Đáp án:

a) $V_{H2}$ = 4.48 l

b) C%HCl= 7.3%

c) C% MgCl2= 9.3%

Giải thích các bước giải:

+$n_{Mg}$ =$\frac{4.8}{24}$ =0.2 mol

+ PTHH:

$Mg_{}$ +$2HCl_{}$→$MgCl_{2}$ +$H_{2}$↑

0.2        0.4             0.2      0.2

a)

+$V_{H2}$ = 0.2 x22.4= 4.48 l

b)

+C%HCl=$\frac{0.4x36.5}{200}$x100%=7.3%

c)

+ $m_{dd sau pư}$ = 4.8+ 200- 0.2x2=204.4 g

+ C% MgCl2=$\frac{0.2x95}{204.4}$ x100%=9.3%

Sau pu axit hết nên phần c ý bạn là % dd spu??

nMg=4,8/24=0,2 mol

Mg+2HCl=MgCl2+H2

a, nH2=nMg=0,2 mol => V H2=4,48l

b, m dd spu = 4,8+200-0,2.2=204,4g

nHCl=2nMg=0,4 mol

=> %HCl=0,4.36,5.100:204,4=7,14%

c, nMgCl2=0,2 mol

=> %MgCl2=0,2.95.100:204,4=9,3%