Cho 4,6g Na vào 1 lít H2O dung dịch thu được có pH là
2 câu trả lời
Đáp án:
`pH=13,31`
Giải thích các bước giải:
`n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2(mol)`
Phương trình hóa học :
`2Na+2H_2O \to 2NaOH+H_2↑`
Theo PTHH `:n_{NaOH}=n_{Na}=0,2(mol)`
`V_{dd}=V_{H_2O}=1(l)`
` \to CM_{NaOH}=\frac{0,2}{1}=0,2(M)`
Phương trình điện ly :
`NaOH \to Na^{+}+OH^{-}`
`[OH^{-}]=CM_{NaOH}=0,2(M)`
` pOH=-log[OH^{-}]=-log(0,2)=0,69`
` \to pH=14-pOH=14-0,69=13,31`
