Cho 4,48l hỗn hợ khí gồm C2H4,C2H6 đi vào dung dịch Br2 thấy dung dịch Brom tăng lên 2,8g. Tính% về thể tích của các khí ban đầu.

Đáp án:

\( \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}}  = 50\% \)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\({C_2}{H_4} + B{{\text{r}}_2}\xrightarrow{{}}{C_2}{H_4}B{{\text{r}}_2}\)

Khối lượng dung dịch tăng là khối lượng của \(C_2H_8\)

\( \to {m_{{C_2}{H_4}}} = 2,8{\text{ gam}} \to {n_{{C_2}{H_4}}} = \frac{{2,8}}{{12.2 + 4}} = 0,1{\text{ mol}}\)

\( \to {V_{{C_2}{H_4}}} = 0,1.22,4 = 2,24{\text{ lít}}\)

\( \to \% {V_{{C_2}{H_4}}} = \% {V_{{C_2}{H_6}}} = \frac{{2,24}}{{4,48}} = 50\% \)

Đáp án:

`%V_(C2H4)=25(%)`

`%V_(C_2H_6)=75(%)` 

Giải thích các bước giải:

Ta có : `C_2H_6+Br_2->C_2H_5Br+HBr`

`PTHH: C_2H_4 + Br_2 -> C_2H_4Br_2`

Do đó : `m↑= m_{C_2H_4}= 1,4(g)`

`=> n_{C_2H_4}= (1,4)/28=0,05(mol)`

`=> V_(C2H4)(đktc)=0,05.22,4=1,12(lít)`

`=>%V_(C2H4)(đktc)= (1,12)/(4,48)xx100=25(%)`

`=> %V_(C_2H_6)(đktc)= 100%-25%=75(%)`

`#nam`