cho 4,48l co2 vào 500ml dd ca(oh)2 1M a. tính m kết tủa b. tính nồng độ mol chất trong dd thu được

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nCO2=4,48/22,4 =0,2 mol

nCa(OH)2=0,5.1=0,5 mol

Ta có tỉ lệ:

nCO2/nCa(OH)2 =0,2/0,5 <1

=> Xảy ra 1 phản ứng 

PT:Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃↓ + H₂O 

   0.2                  0.2         0.2

a) m kết tủa CaCO3=0,2.100=20g

Đáp án:

`a. m_{CaCO_3} = 20g`

`b. C_{M_{ddCa(OH)_{2(dư)}}} = 0,6M`

Giải thích các bước giải:

`n_{CO_2} = (4,48)/(22,4) = 0,2 (mol)`

Đổi `500ml = 0,5l`

`n_{Ca(OH)_2} = 0,5 . 1 = 0,5 (mol)`

Đặt `T = (n_{CO_2})/(n_{Ca(OH)_2})`

`T = (0,2)/(0,5) = 0,4`

`T < 1 ->` chỉ tạo muối trung hòa

`CO_2 + Ca(OH)_2 -> CaCO_3↓ + H_2 O`

Sau phản ứng thu được: $\begin{cases} Ca(OH)_{2(dư)}: 0,5-0,2=0,3\\CaCO_3: 0,2\\\end{cases}$

`a.`

`m_{CaCO_3} = 0,2 . (40 + 12 + 16 . 3) = 20 (g)`

`b.`

Chất trong dung dịch thu được là `Ca(OH)_2` dư

`C_{M_{ddCa(OH)_{2(dư)}}} = (0,3)/(0,5) = 0,6 (M)`