Cho 4,48 lít khí `CO` (ở đktc) từ từ đi qua ống sứ nung nóng đựng 8 gam một oxit sắt đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn. Khí thu được sau phản ứng có tỉ khối so với hiđro bằng 20. Công thức của oxit sắt và phần trăm thể tích của khí $CO_{2}$ trong hỗn hợp khí sau phản ứng Em cảm ơn nhiều ạa

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!

Giải thích các bước giải:

Gọi oxit sắt cần tìm là \(F{e_x}{O_y}\)

\(F{e_x}{O_y} + yCO \to xFe + yC{O_2}\)

Vì thu được hỗn hợp khí nên có CO dư 

\(\begin{array}{l}
M = 20 \times 2 = 40\\
 \to \dfrac{{{n_{C{O_2}}}}}{{{n_{CO}}dư}} = \dfrac{{40 - 28}}{{44 - 40}} = 3\\
 \to {n_{C{O_2}}} = 3{n_{CO}}dư\\
 \to {n_{C{O_2}}} = y{n_{F{e_x}{O_y}}}\\
{n_{CO}} = 0,2mol\\
 \to {n_{CO}}dư= 0,2 - y{n_{F{e_x}{O_y}}}\\
 \to y{n_{F{e_x}{O_y}}} = 3 \times (0,2 - y{n_{F{e_x}{O_y}}})\\
 \to y{n_{F{e_x}{O_y}}} = 0,15mol\\
 \to y \times (\dfrac{8}{{56x + 16y}}) = 0,15\\
 \to \dfrac{{8y}}{{56x + 16y}} = 0,15\\
 \to 8y = 0,15 \times (56x + 16y)\\
 \to 8,4x = 5,6y\\
 \to \dfrac{x}{y} = \dfrac{2}{3}\\
 \to F{e_2}{O_3}\\
 \to {n_{F{e_2}{O_3}}} = 0,05mol\\
 \to {n_{C{O_2}}} = 0,15mol\\
 \to {n_{CO}}du = 0,05mol\\
 \to \% {V_{C{O_2}}} = \dfrac{{0,15}}{{0,15 + 0,05}} \times 100\%  = 75\% 
\end{array}\)