Cho 4,05 gam kim loại nhôm vào dung dịch axit clohidric, sau phản ứng thu được 3,36 lít khí H2(đktc) a) Tính khối lượng muối nhôm clorua thu được? b) Tính khối lượng chất rắn còn lại sau khi phản ứng kết thúc?

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

a) Ta có: nH2=3,36/22,4=0,15 (mol)

nAl=0,15 (mol)

Vì: nAl/2=0,15/2=0,075

nH2/3=0,15/3=0,05

=>0,075>0,05 =>Tính số mol theo H2

=>nAlCl3=$\frac{2}{3}$.nH2=$\frac{2}{3}$.0,15=0,1 (mol)

=>mAlCl3=0,1.133,5=13,35 (g)

b) Vì Al dư =>Chất rắn sau phản ứng là Al dư

=>mAl dư=4,05-$\frac{2}{3}$.nH2.27=4,05-2,7=1,35 (g)

Giải thích các bước giải:

PTHH: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2

a) Ta có: nH2=3,36/22,4=0,15 (mol)

nAl=0,15 (mol)

Vì: nAl/2=0,15/2=0,075

nH2/3=0,15/3=0,05

=>0,075>0,05 =>Tính số mol theo H2

=>nAlCl3=23.nH2=23.0,15=0,1 (mol)

=>mAlCl3=0,1.133,5=13,35 (g)

b) Vì Al dư =>Chất rắn sau phản ứng là Al dư

=>mAl dư=4,05-23.nH2.27=4,05-2,7=1,35 (g)

Câu hỏi trong lớp Xem thêm
4 lượt xem
2 đáp án
23 giờ trước