cho 38,7 g hỗn hợp kim loại Cu và Zn tan hết trong dung dịch HNO3 loãng 0,5 M sau phản ứng thu được 8,96 lít khí NO ( duy nhất ,đktc) a) tính % khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp b) tính thể tích axit đã dùng c) tính khối lượng muối

Đáp án: Bên dưới.

Giải thích các bước giải:

a)  Đặt: $\begin{cases} n_{Cu}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol) \end{cases}$

$m_{hh}=38,7(g)$ → $64x+65y=38,7$ $(1)$

Bảo toàn $e$: $2x+2y=\dfrac{8,96}{22,4}×3=1,2$ $(2)$

$(1)$ $(2)$ ⇒ $x=y=0,3(mol)$

⇒ $\%m_{Cu}=\dfrac{0,3×64}{38,7}×100\%=49,61\%$

⇒ $\%m_{Zn}=100\%-49,61\%=50,39\%$

b) Bảo toàn nguyên tố $''Cu''$: $n_{Cu(NO_3)_2}=n_{Cu}=0,3(mol)$

    Bảo toàn nguyên tố $''Zn''$: $n_{Zn(NO_3)_2}=n_{Zn}=0,3(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $''N''$:

→ $n_{HNO_3}=2n_{Cu(NO_3)_2}+2n_{Zn(NO_3)_2}+n_{NO}$

                       $=2×0,3+2×0,3+0,4=1,6(mol)$

⇒ $V_{ddHNO_3}=\dfrac{1,6}{0,5}=3,2(l)$

c) Muối thu được gồm: $Cu(NO_3)_2$ và $Zn(NO_3)_2$

⇒ $m_{Muối}=0,3×(188+189)=113,1(g)$