Cho 37,9 g hỗn hợp Al và Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch H2SO4 nồng độ 0,2M thu được 17,42 lít H2 a) Tính khối lượng mỗi kim loại đầu b) Tính thể tích H2SO4 cần dùng c) Tính nồng độ phần trăm chất tan trong dung dịch mới

Đáp án:

a) mAl ≈ 4,86 g

mZn ≈ 33,15 g

b) VH2SO4 = 17,472 l

c) C%Al ≈ 7,08%

C%Zn ≈ 20,04%

Hướng dẫn cách giải:

nH2 = VH2/22,4 = 17,42/22,4 ≈ 0,78 (mol)

a) Gọi a là số mol của Al, b là số mol của Zn

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + H2

a 3/2a a 3/2a

Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

b b b b

Theo đề bài, ta có hệ phương trình:

27a + 65b = 37,9

3/2a + b = 0,78

⇔ a = 0,18

b = 0,51

⇒ mAl = n . M = 0,18 . 27 = 4,86 (g)

mZn = n . M = 0,51 . 65 = 33,15 (g)

b) VH2SO4 = nH2SO4 . 22,4 = (3/2 . 0,18 + 0,51) . 22,4 = 174,72 (l)

c) mAl2(SO4)3 = mAl + mH2SO4 - mH2

= 4,86 + 147 - 14,58

= 137,28

⇒ C%Al = (mctAl/mddAl2(SO4)3) . 100 = (2 . 27 . 0,18/137,28).100 ≈ 7,08%

mZnSO4 = mZn + mH2SO4 - mH2

= 33,04 + 147 - 14,58

= 165,46

⇒ C%Zn = (mctZn/mddZnSO4) . 100 = (65 . 0,51/165,46) . 100 ≈ 20,04%