Cho `316g` dd một muối hidrocacbonat `6,25%` vào dd `H_2SO_4` loãng vừa đủ thu được `16,5g` muối sunfat trung hòa. Mặt khác cho lượng muối hidrocacbonat trên vào dd `HNO_3` vừa đủ và cô cạn dd sau pư thu được `47g` muối. Xác định các muối trên
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
Gọi công thức của muối hidrocacbonat là $M(HCO_3)_n$
$M_(M(HCO_3)_n=$ `(316.6,25)/(100)`$=19,75g$
PTHH: $2R(HCO_3)_n+nH_2SO_4→R_2(SO_4$)_n+2nCO_2+2nH_2O$
Theo phương trình, ta có:
$n_R(HCO_3)_n=2.n_SO_4→R_2(SO_4$)_n$
⇔ `(19,75)/(R+61n)` $=2.$ `(16,5)/(2R+96n)`
⇔ R=18.n$
* Với $n=1$ thì $R=18(NH_4)$
Vậy muối hidrocacbonat có công thức là : $NH_4HCO_3$
$n_NH_4HCO_3=(19,75)/(79)`=0,25mol$
PTHH: $NH_4HCO_3+HNO_3→NH_4NO_3+CO_2↑+H_2O$
0,25 0,25 0,25 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$n_NH_4NO_3=n_NH_4HCO_3=0,25mol$
⇒ $mmuối=0,25.80=20$ # $47$
Gọi công thức của muối thu được sau phản ứng có công thức là: $NH_4NO_3.aH_2O$
$n_NH_4NO_3.aH_2O=nNH_4NO_3=0,25mol$
⇒ $M(NH_4NO_3.aH_2O)=80+18n=$ `(47)/(0,25)` $=188g/mol$
⇒ $n=6$
Vậy công thức của muối thu được sau phản ứng có công thức là: $NH_4NO_3.6H_2O$