: Cho 30g hỗn hợp hai kim loại sắt và đồng tác dụng với dd HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72l khí (ở đktc) a. Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra. b. Tính thành phần trăm theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu. Cho Cu = 64 , Fe = 56 , H = 1 , Cl = 35,5

Đáp án:

\(\begin{array}{l}
\% {m_{Fe}} = 56\% \\
\% {m_{Cu}} = 44\% 
\end{array}\)

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Fe}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
\% {m_{Fe}} = \dfrac{{0,3 \times 56}}{{30}} \times 100\%  = 56\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 56 = 44\% 
\end{array}\)

- Đáp án:

% mFe = 56%

% mCu = 44%

- Giải thích các bước giải :

a).  PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂↑. 

b). 

nH₂ = 6,72/22,4 = 0,3 mol

- Theo PTHH: nFe = nH2 = 0,3 mol

→ mFe = 16,8/30 × 100% = 56%

→ % mCu = 100% - 56%

= 44%