Cho 30g hỗn hợp 2 kim loại sắt và đồng tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau khi phản ứng xong thu được chất rắn A và 6,72 lít khí (ở đktc) a, viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b, Tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b)nH2= 6,72/22,4=0,3 mol 

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

0,3         <---              0,3   (mol)

→ mFe = 0,3 . 56 = 16,8 gam

%mFe=16,8/30.100%=56%

→%mCu=100%−56%=44%

Đáp án:

${\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{  =  }} 56\%$
${\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Cu}}}} = 44\%$

Giải thích các bước giải:

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

b)

${n_{H_2}}$= $\frac{6,72}{22,4}$ =0,3 mol 

Theo PTHH: ${n_{Fe}}$ = ${n_{H_2}}$ = 0,3 mol

→ mFe = 0,3 . 56 = 16,8 gam

$\eqalign{   & {\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Fe}}}}{\rm{  =  }}{{16,8} \over {30}}.100\%  = 56\%   \cr    &  \to {\rm{\% }}{{\rm{m}}_{{\rm{Cu}}}} = 100\%  - 56\%  = 44\%  \cr}$