Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a M vào 200 ml dung A gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,2M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa và thu được dung dịch X có PH=13. Tìm m và giá trị a?
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nBa(OH)2=0,3a mol nHCl=0,02 mol nH2SO4=0,04 mol
=> nBa=0,3a mol nSO4=0,04 mol
Sau phản ứng thu được dung dịch X có pH=13=> OH dư
nOH=2nBa(OH)2=0,6a mol nH=nHCl+2nH2SO4=0,02+2*0,04=0,1 mol
=> nOH(phản ứng)=0,1 mol=> nOH( dư)=0,6a-0,1 mol
V dung dịch sau phản ứng=0,5 lít
pH=13=> [H]=10^(-13)=>[OH]=0,1M
=> (0,6a-0,1)/0,5=0,1=> a=0,25 mol => nBa=0,25*0,3=0,075 mol > nSO4 (=0,04)
=> nBaSO4=nSO4=0,04=> m=0,04*233=9,32 gam
Vậy a=0.25 mol m=9,32 gam
CHúc bạn học tốt nhé^^^
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
