.Cho 300 ml dung dịch Ba(OH)2 a M vào 200 ml dung A gồm HCl 0,1 M và H2SO4 0,2M, sau phản ứng thu được m gam kết tủa và thu được dung dịch X có PH=13. Tìm m và giá trị a?

(*)

Đổi 300 ml = 0,3 l

       200 ml = 0,2 l

$n_{Ba(OH)_2}$ =0,3a (mol)

$n_{HCl}$ = 0,2 . 0,1 = 0,02 (mol)

$n_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,2 . 0,2 = 0,04 (mol)

⇒ $n_{OH^-}$ = 0,3a . 2 = 0,6a (mol) 

⇒ $n_{H^+}$ = 0,02 . 1 + 0,04 . 2 = 0,1 (mol)

Phương trình ion thu gọn : 

$OH^{-}$ + $H^{+}$ → $H_{2}$O

 0,6a      0,1                                          (mol)

Dung dịch sau phản ứng có pH = 13 ⇒ $OH^{-}$ bị dư 

⇒ [$H^{+}$] = $10^{-13}$ M

⇒ [$OH^{-}$] = $\frac{10^{-14}}{10^{-13}}$ = 0,1 M

Ta có phương trình sau : 

$\frac{0,6a - 0,1}{0,3 + 0,2}$ = 0,1

⇔ a = 0,25 M

(*)

$n_{H_{2}SO_{4}}$ = 0,04 (mol)

⇒ $n_{SO_{4}^{2-}}$ = 0,04 (mol)

Bảo toàn $SO_{4}^{2-}$ ta có : 

$n_{SO_{4}^{2-}}$ = $n_{BaSO_{4}}$ = 0,04 (mol)

⇒ $m_{BaSO_{4}}$ = 0,04 . 233 = 9,32 (g)

Vậy giá trị a = $\frac{7}{30}$ M ; m = 9,32 (g)