Cho 3,68g hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10%, thu được 2,24 lít H2(đktc). Tính khối lượng dung dịch sau phản ứng
1 câu trả lời
Đáp án: $m_{\text{dd sau p/ứ}}=101,48(g)$
Giải thích các bước giải:
Đặt: $\begin{cases} n_{Al}=x(mol)\\n_{Zn}=y(mol) \end{cases}$
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
$Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
$n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1(mol)$ → $\dfrac{3}{2}x+y=0,1$ $(1)$
$m_{hh}=3,68(g)$ → $27x+65y=3,68$ $(2)$
Từ $(1)$ và $(2)$ $\begin{cases} x=0,04\\y=0,04 \end{cases}$
→ $∑n_{H_2SO_4}=0,04×(\dfrac{3}{2}+1)=0,1(mol)$
→ $m_{H_2SO_4}=0,1×98=9,8(g)$
→ $m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8×100\%}{10\%}=98(g)$
⇒ $m_{\text{dd sau p/ứ}}=3,68+98-0,1×2=101,48(g)$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm