Cho 3,32 gam hỗn hợp Fe và Cu tác dụng hoàn toàn với dung dịch HNO3 0,5M thu được 1,008 lít khí NO ở đktc (sản phẩm khử duy nhất). a. Tính phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu? b. Tính thể tích dung dịch HNO3 đã dùng. c. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng. GIÚP EM CÂU B, C VỚI Ạ

Đáp án:

%$m_{Fe}=42,17\%$

%$m_{Cu}=57,83\%$

$V_{HNO_3}=0,36(l)$

$m_{muối}=11,69g$

Giải thích các bước giải:

$n_{NO}=\frac{1,008}{22,4}=0,045 mol$

Gọi số mol Fe và Cu lần lượt là a và b mol

< Khi Fe và Cu qua $HNO_{3}$  đều lên hóa trị cao nhất>

Ta có phương trình trao đổi e

$Fe^{0} - 3e → Fe^{+3}$

$a(mol)$   $3a$

$Cu^{0}$ - 2e → $Cu^{+2}$

$b(mol)$     $2b$

$N^{+5}$ + 3e → $N^{+2}$

                     $0,135$   $0,045(mol)$

Áp dụng định luật bảo toàn e: $ ∑ e_{nhường}= ∑ e_{nhận}$

⇒$3a+2b= 0,135$(1)

Ta có hệ phương trình:

$\left \{ {{56a+ 64b=3,32} \atop {3a+2b=0,135}} \right.$

$\left \{ {{a=0,025} \atop {b=0,03}} \right.$

%$m_{Fe}=\frac{0,025.56.100}{3,32}=42,17\%$

%$m_{Cu}=100-42,17=57,83\%$

Áp dụng định luật bào toàn nguyên tố:

$n_{HNO_3}=3n_{Fe} + 2n_{Cu} +n_{NO}=0,18 mol$

$V_{HNO_3}=\frac{0,18}{0,5}=0,36(l)$

$m_{muối}=m_{Fe(NO_3)_3} + m_{Cu(NO_3)_2}=0,025.242+0,03.188=11,69g$