Cho 2g hổn hợp gồm Fe và 1 kim loại hoá trị 2 vào dd HCl dư thì thu được 1,12l khí (đktc).Xác định kim loại Z biết rằng 500ml dd HCl hòa tan dư 4,8g kim loại đó.
2 câu trả lời
Giải thích các bước giải:
$500ml=0,5lít$
$nH_2=$ `(1,12)/(22,4)` $=0,05mol$
Vì $Fe$ và kim loại $Z$ đều có hóa trị $II$ nên ta gọi chung 2 kim loại tác dụng với $HCl$ là $R$
PTHH: $R+2HCl→RCl_2+H_2↑$
0,05 0,05 (mol)
Theo phương trình, ta có:
$mR=nH_2=0,05mol$
⇒ $M_R=$ `2/(0,05)` $=40g/mol$
⇒ $M_Z<40g/mol$ (1)
PTHH: $Z+2HCl→ZCl_2+H_2↑$
Ta có: $M_Z>$ `(4,8)/(0,5)` $=9,6$ (2)
Từ (1) và (2), ta có: $9,6<M_Z<40$
⇒ $Z$ là nguyên tố $Magie-KHHH:Mg$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
$Z + 2HCl \to ZCl_2 + H_2$
Gỉa sử 2 kim loại là $\overline{M}$
=> $n_\overline{M} = n_{H_2} = \frac{1,12}{22,4} = 0,05 (mol)$
$\overline{M}$ $ = \frac{2}{0,05} = 40 (g/mol)$
Ta có $ Z < 40 < Fe$
=> $Z $ là $Mg$ hoặc $Be$