Cho 27,6g hỗn hợp gồm Al và Fe phản ứng vừa đủ với dd H2SO4 loãng, sau phản ứng thu được 20,16 lít khí (đktc) a) Viết phương trình phản ứng. b) Tính thành phần % theo khối lượng của hỗn hợp ban đầu.
2 câu trả lời
Bạn tham khảo!
a) Ta có 2 PTHH sau:
$\text{1) 2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$
$\text{2) Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$
b)
Có $\text{nH2=$\dfrac{20,16}{22,4}$=0,9 mol}$
Gọi $X,Y$ lần lượt là số mol của $Al, Fe$
Ta có hệ phương trình sau:
$\begin{cases} \text{1,5x+y=0,9}\\\text{27x+56y=27,6g}\ \end{cases}$
Giải hệ:
$\rightarrow$ $\text{x=0,4 và y=0,3}$
Vậy $\text{mAl=27x=27.0,4=10,8g}$
$\rightarrow$ $\text{%Al=$\dfrac{10,8}{27,6}$.100=39,13%}$
$\rightarrow$ $\text{%Fe=100-39,13=60,87%}$
Tham khảo:
Gọi số `mol` của `Al` và `Fe` là `x; y`
`27x + 56y = 27,6\ l`
`a)`
`PT:`
`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`
`x\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ 1,5 x`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`y\ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ \ y`
`n_(H_2) = 1,5x + y = 20,16 : 22,4 = 0,9\ mol`
`=> x = 0,4; y = 0,3`
`b)`
`%Al = ( 27 * 0,4 * 100% )/( 27,6 ) = 39,13%`
`%Fe = 100% - 39,13% = 60,87%`
$@Thanh$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
