Cho 267g dung dịch AlCl3 5% vào 78,4g dung dịch KOH 25% thu được kết tủa A. a) Chất nào còn dư sao phản ứng tạo kết tủa A? b) Tính khối lượng kết tủa thu được. c) Tính nồng độ phần trăm các chất có trong dung dịch sau khi tách bỏ kết tủa A.
1 câu trả lời
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
AlC{l_3} + 3K{\rm{O}}H \to 3KCl + Al{(OH)_3}\\
{m_{AlC{l_3}}} = \dfrac{{267 \times 5}}{{100}} = 13,35g\\
{m_{K{\rm{O}}H}} = \dfrac{{78,4 \times 25}}{{100}} = 19,6g\\
\to {n_{AlC{l_3}}} = 0,1mol\\
\to {n_{K{\rm{O}}H}} = 0,35mol\\
\to {n_{AlC{l_3}}} < \dfrac{{{n_{K{\rm{O}}H}}}}{3}
\end{array}\)
Suy ra KOH dư
\(\begin{array}{l}
\to {n_{K{\rm{O}}H}}dư= 0,35 - 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,05mol\\
\to {m_{K{\rm{O}}H}}dư= 2,8g
\end{array}\)
Vì KOH dư nên kết tủa bị hòa tan 1 phần
\(\begin{array}{l}
{n_{Al{{(OH)}_3}}} = {n_{AlC{l_3}}} = 0,1mol\\
Al{(OH)_3} + K{\rm{O}}H \to K{\rm{A}}l{O_2} + 2{H_2}O\\
\to {n_{Al{{(OH)}_3}}}còn= 0,1 - 0,05 = 0,05mol\\
\to {m_{Al{{(OH)}_3}}} = 3,9g
\end{array}\)
\(\begin{array}{l}
{n_{KCl}} = 3{n_{AlC{l_3}}} = 0,3mol\\
{n_{K{\rm{A}}l{O_2}}} = {n_{K{\rm{O}}H}}dư= 0,05mol\\
{m_{{\rm{dd}}}} = 267 + 78,4 - 3,9 = 341,5g\\
\to C{\% _{KCl}} = \dfrac{{0,3 \times 74,5}}{{341,5}} \times 100\% = 6,54\% \\
\to C{\% _{KAl{O_2}}} = \dfrac{{0,05 \times 98}}{{341,5}} \times 100\% = 1,43\%
\end{array}\)
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
