Cho 25g hỗn hợp 2 kim loại kẽm và đòng vào axit clohiđric, phản ứng xảy ra vừa đủ. Sau phản ứng ngta thu được 3,36 lit khí ( ở đktc ) thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên A. 29%,30% B. 30%,70% C. 39%,61% D. 49%,51%

Đáp án:`C`

Giải thích các bước giải:

Khi cho hỗn hợp vào dd `HCl` thì chỉ có `Zn` phản ứng còn `Cu` thì không vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hoá học.

PTHH: 

`Zn+2HCl->ZnCl_2+H_2`

`n_(H_2)=(3,36)/(22,4)=0,15mol`

Theo PT ta có: `n_(Zn)=n_(H_2)=0,15mol`

Khối lượng `Zn` là: `m_(Zn)=n.M=0,15.65=9,75g`

`->%m_(Zn)=(9,75.100)/25=39%`

`%m_(Cu)=100-39=61%`

Đáp án:

`C`

Giải thích các bước giải:

`nH_2``(đktc)``=``\frac{V}{22,4}``=``\frac{3,36}{22,4}``=``0,15` `(mol)`

`PTHH`        `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                    `0,15`                                        `0,15`     `mol`

`→``nZn``=``nH_2``=``0,15` `(mol)`

`→``mZn``=``n``.``M``=``0,15``.``65``=``9,75` `(g)`

`→``%mZn``=``\frac{m.100%}{mhh}``=``\frac{9,75.100%}{25}``≈``39%`

     `%mCu``=``100%``-``39%``=``61%`