Cho 250 ml dung dịch axit HCl 2 M vào 150 ml dung dịch NaOH 3M. Xác định của pH của dung dịch ?
1 câu trả lời
Đổi 250 ml = 0,25 l
150 ml = 0,15 l
Ta có:
$n_{H^{+}}$ = 0,25 . 2 = 0,5 (mol)
$n_{OH^{-}}$ = 0,15 . 3 = 0,45 (mol)
Phương trình ion thu gọn:
$H^{+}$ + $OH^{-}$ → $H_{2}O$
0,5 0,45
Tỉ lệ 1:1 nên $n_{OH^{-} }$ phản ứng hết và $n_{H^{+}}$ bị dư
⇒ $n_{H^{+}(dư)}$ = 0,5 - 0,45 = 0,05 (mol)
[$H^{+}(dư)$] = $\frac{0,05}{0,25 + 0,15}$ = 0,125 M
⇒ pH = - log(0,125) ≈ 0,9
