Cho 25 gam hỗn hợp 2 kim loại kẽm và đồng vào 200 ml axit clohiđric, phản ứng xảy ra vừa đủ. Sau phản ứng người ta thu được 3,36 lít khí (ở đktc). a. Tính thành phần trăm về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp trên. b. Tính nồng độ dung dịch axit HCl cần dùng.

Giải thích các bước giải:

PTHH:     Zn    +     2HCl   →   ZnCl2  +  H2↑

             0,15             0,3                          0,15

 Cu ko PƯ vs HCl

Ta có: $n_{H2}$ =$\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15 (mol)

→$n_{Zn}$= $n_{1H2}$ = 0,15 (mol)

→$m_{Zn}$ =n.M=0,15.65=9,75(g)→%mZn =$\frac{9,75.100%}{25}$ = 39%

→m$m_{Cu}$ =$m_{hh}$-$m_{Zn}$=25-9,75=15,25 (g)→%mCu=$\frac{15,25.100%}{25}$ = 61%

b, Ta có: $n_{HCl}$ =2.$n_{H2}$ = 2.0,15=0,3 (mol)                               Đổi 200ml=0,2l

→$C_{M HCl}$ = $n_{HCl}$ : $V_{HCl}$ = 0,3: 0,2= 1,5 (M)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Zn  + 2HCl → `ZnCl_2` + `H_2`

Cu không phản ứng

`nH_2` = $\frac{3,36}{22,4}$ = 0,15mol 

`nZn`= `nH_2` = 0,15 mol 

`%mZn` = $\frac{65.0,15}{25}$ .100= 39%

`%mCu` = 100 - 39= 61%

b) `nHCl` = 2`nH_2` = 0,3 mol 

Đổi 200ml = 0,2`l`

CM HCl = $\frac{0,3}{0,2}$ = 1,5M

Chúc bạn học tốt #aura