Cho 24,4g FeCl2, NaCl có tỉ lệ mol tương ứng là 1:2 vào 1 lượng nước đủ tạo thành dd. Cho dd AgNO3 dư vào dd X tạo thành m g chất rắn. Tìm m

Gọi x, 2x là mol $FeCl_2$, $NaCl$.

$\Rightarrow 127x+58,5.2x=24,4$

$\Leftrightarrow x=0,1$

$\Rightarrow n_{FeCl_2}=0,1 mol; n_{NaCl}=0,2 mol$

$FeCl_2+3AgNO_3\to Fe(NO_3)_3+2AgCl+Ag$

$NaCl+AgNO_3\to NaNO_3+AgCl$

$\Rightarrow n_{Ag}=0,1 mol; n_{AgCl}=0,1.2+0,2=0,4 mol$

$m=0,1.108+0,4.143,5=68,2g$

Đáp án: 68,2g

Giải thích các bước giải:

nFeCl­₂ = 0,1 mol; nNaCl = 0,2 mol

Fe²⁺ + Ag⁺ ---> Ag + Fe³⁺

0,1                          0,1

Cl^- + Ag⁺ ----> AgCl

0,4                         0,4

Chất rắn gồm Ag và AgCl

=> m = 0,1 . 108 + 143,5 . 0,4 = 68,2g