Cho 24,375g hỗn hợp hai kim loại Zn, Cu vào dd H2SO4 loãng dư, người ta thu được 6,72 lít khí (đktc). Thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu là: A. 50% và 50% B. 80% và 20% C. 21,2% và 78,8% D. 65% và 35%

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $B$

Giải thích các bước giải:

Ta chỉ có 1 PTHH xảy ra:

$\text{Zn+H2SO4$\rightarrow$ZnSO4+H2}$

Vậy $6,72l$ là $V_{H_2}$

Có $\text{nH2=$\dfrac{6,72}{22,4}$=0,3 mol}$

Dựa vào PTHH) $n_{Zn}$=$n_{H_2}$=$0,3$ mol
Vậy $\text{mZn=0,3.65=19,5g}$

$\rightarrow$ $\text{%Zn=$\dfrac{19,5}{24,375}$.100=80%}$

Vậy $\text{%Cu=100-80=20%}$

Đáp án:

 B

Giải thích các bước giải:

\(\begin{array}{l}
Zn + {H_2}S{O_4} \to ZnS{O_4} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3\,mol\\
{n_{Zn}} = {n_{{H_2}}} = 0,3\,mol\\
\% {m_{Zn}} = \dfrac{{0,3 \times 65}}{{24,375}} \times 100\%  = 80\% \\
\% {m_{Cu}} = 100 - 80 = 20\% 
\end{array}\)