Cho 23.2 g hỗn hợp Mg và Fe tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 11.2l khí H2 (đktc). a) viết PTHH b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:

mFe=19,6(g)

mMg=3,6(g)

Giải thích các bước giải:

a)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

Mg+2HCl->MgCl2+H2

b)

gọi  a là số mol của Fe b là số mol của Mg

nH2=11,2/22,4=0,5(mol)

Ta có

56a+24b=23,2

a+b=0,5

=>a=0,35 b=0,15

mFe=0,35x56=19,6(g)

mMg=0,15x24=3,6(g)

a, Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

b, n H2= 11,2/22,4=0,5mol

n Fe = a => m Fe = 56a

n Mg = b => m Mg= 24b

mà m hh = 23,2

=> 56a + 24b = 23,2 (*)

(1) Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

      1          2             1        1

      a                                  a

(2) Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

      1         2             1         1

      b                                    b

Từ PT (1) và PT (2) <=> a+ b = 0,5

                                     56a + 24b = 23,2

                               <=> a= 0,35

                                       b = 0,15

=> n Fe = 0,35mol => m Fe= 0,35.56=19,6g

     n Mg =  0,15mol => m Mg= 0,15.24= 3,6g