Cho 23 gam hỗn hợp hai kim loại Ag, Al vào dung dịch H2SO4 loãng dư , thu được 11,2 lít khí ở đktc. a. Viết PTHH b. Tính thành phần % của các chất có trong hỗn hợp đầu.

$a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ b,n_{H_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{3}(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{3}.27=9(g)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{9}{23}.100\%\approx 39,13\%\\ \%_{Ag}=100\%-39,13\%=60,87\%$

Bạn tham khảo!

Đáp án:

 $\text{b)}$

$+)$ $\text{%Al=39,13%}$

$+)$ $\text{%Ag=60,87%}$

Giải thích các bước giải:

a)Ta có $2$ PTHH sau:

$\text{2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

Vậy $11,2l$ là thể tích của $H_2$

Có $\text{nH2=$\dfrac{11,2}{22,4}$=0,5 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nAl=$\dfrac{0,5.2}{3}$=$\dfrac{1}{3}$ mol}$

Vậy $\text{mAl=$\dfrac{1}{3}$.27=9g}$

b) 

$\rightarrow$ $\text{%Al=$\dfrac{9}{23}$.100=39,13%}$

Vậy $\text{%Ag=100-39,13=60,87%}$