cho 23,2 gam hỗn hợp Mg và sắt tác dụng với dung dịch HCL thu được 11,2 L hidro ở điều kiện tiêu chẩn viết phương trình phản ửng sảy ra tính khối lượng mỗi kim loại trong ban đầu

Đáp án:

mMg=3,6 gam; mFe=19,6 gam

Giải thích các bước giải:

 Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

Gọi số mol Mg là x; Fe là y

-> 24x+56y=23,2 gam

Theo ptpu: nH2=x+y=11,2/22,4=0,5 mol

Giải được: x=0,15; y=0,35 

Ta có mMg=0,15.24=3,6 gam ->mFe=23,2-3,6=19,6 gam

n H2= 0,5mol
Gọi

n Mg = a => m Mg = 24a

n Fe= b => m Fe = 56b

mà m hỗn hợp = 23,2g

=> 24a+ 56b = 23,2

Mg +2HCl -> MgCl2 +H2

1          2              1         1

a                                      a

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

 1         2            1         1

b                                   b

Từ 2 phương trình trên ta có
<=> a + b= 0,5

        24a + 56b= 23,2

<=>a= 0,15 => m Mg= 3,6g

        b =0,35 => m Fe =19,6g