Cho 22,1g hỗn hợp gồm kl Mg,Zn,Fe tác dụng với dd H2SO4 sau phản ứng thu được 12,3l H2 ở (Dktc) và dd muối B a, tính % mỗi kl trong hỗn hợp b, biết V H2 do Mg tạo ra gấp đôi V H2 đó sắt tạo ra c, khô cạn dd muối B thủ được bao nhiêu gam hỗn hợp muối khan
1 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol của Mg, Zn, Fe là a, b, c => 24a + 65b + 56c = 22,1 (1)
Mg + H2SO4 -> MgSO4 +H2
a a
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 +H2
b b
Fe + H2SO4 -> FeSO4 +H2
c c
Thể tích H2 do Mg tạo ra gấp đôi thể tích H2 đó sắt tạo ra => a = 2c (2)
nH2 = 0,55 => a+ b + c = 0,55 (3)
Từ (1)(2)(3) => a = 0,3; b = 0,1; c = 0,15
mMg = 0,3. 24 = 7,2 gam; mZn = 6,5 gam; mFe = 8,4 gam
=> % Mg = 32,57%; %Zn = 29,41%; 38,02%
Khối lượng muối thu được = m kim loại phản ứng + m gốc SO4 2-
= 22,1 +96. nH2 = 22,1 + 96. 0,55 = 74,9 gam
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm