Cho 21.9g hỗn hợp A gồm Na Ba Na2O BaO vào nước được 200ml dd B chứa NaOH xM, Ba(oh)2 0.6M và 1.12 lít khí h2 hấp thụ hoàn toàn 6.384 lít co2 vào B đc mg kết tủa. Tính x, m

Đáp án: x= 0,7 , m = 18,715

Giải thích các bước giải:  Qui hỗn hợp A gồm Na , BaO , Na2O 

nBa(OH)2 = 0,2.0,6 = 0,12 (mol) , nH2= 0,05 (mol) , nCo2= 0,285 (mol)

PTHH :    BaO + H2O → Ba(OH)2 

              0,12       0,12        0,12      (mol)

               Na2O + H2O → 2NaOH

                  a                         2a       (mol)

                2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

            0,1                                        0,05 (mol)

Theo đề ta có : 0,12.153 + 62a + 0,1.23 = 21,9 => a=0,02 (mol)

  => nNaOH = 0,1+ 2.0,02 = 0,14 (mol) => x= 0,14/0,2 = 0,7M

nOH- = 0,12.2 + 0,14 = 0,38 (mol) , nBa2+ = 0,12(mol) 

Đặt T = nOH-/nCo2 = 0,38/0,285 = 4/3

=> 1<T<2 => Tạo ra CO32- vào HCO3- 

PT:   2OH- + CO2 → CO3- + H2O 

         0,38       0,19     0,19     (mol)

         CO2 +                    CO32- + H2O → 2HCO3

(0,285-0,19=0,095)    →   0,095          (mol)

         Ba2+      + CO32-         → BaCO3↓

                        0,19-0,095) →       0,095    (mol)

m= 0,095.197 = 18,715 (g)

  Cũng có thể quy hỗn hợp về Ba , O , Na sẽ thuận tiện cho giải câu b hơn