Cho 20g hộn hợp kim loại Fe và Cu vào dung dịch HCL thu được 5,6l khí (đktc) A: viết phương trình phản ứng sảy ra B: tính%khối lượng muối kim loại trong hộn hợp bạn đầu

Đáp án + Giải thích các bước giải:

a/ Ta có ${Cu}$ không tác dụng với axit nên chỉ có phương trình 

${Fe}$ + ${2HCl}$ → $Fe_{}Cl_{2}$ + $H_{2}$↑

${0,25}$                               ${0,25}$

b/ $n_{H2}$ = $\frac{5,6}{22,4}$ = ${0,25}$ ${mol}$

→$m_{Fe}$ ${=}$ ${56.0,25}$ ${=}$ ${14}$ ${mol}$

→$m_{Cu}$ ${=}$ ${20-14}$ ${=}$ ${6}$ ${mol}$

⇒ %${Fe}$ ${=}$ $\frac{14.100}{20}$ ${=}$ ${70}$%

⇒ %${Cu}$ ${=}$ $\frac{6.100}{20}$ ${=}$ ${30}$%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 Fe+2HCl--->FeCl2+H2

  0,25                        0,25   mol

nH2=5,6/22,4=0,25 mol

mFe=0,25.56=14g

%Fe=(14/20).100=70%

=>%Cu=100-70=30%