Cho 20g hỗn hợp Fe2O3 và MgO tác dụng vừa hết với dung dịch 800 ml HCL 1M thu được m gam muối. m có giá trị là *cíu tớ với 😿😿

Đáp án: Fe2O3,MgO + 2HCl --> Muối + H2O

                                      0,8                       0,4

nHCl = Cm.vdd = 1.0,8 =0,8(mol)

mHCl =n.M=0,8.36,5=29,2(g)

mH2O =n.M= 0,4.18=7,2(g)

ADĐLBTKL: m(hh) + mHCl = mMuối + mH2O

                       20   +   29,2  = mMuối + 7,2

                         mMuối = 42(g)

Giải thích các bước giải:

Đáp án:

`m=42g` 

Giải thích các bước giải:

PTHH :

`Fe_2O_3 + 6HCl to 2FeCl_3 + 3H_2O`

`MgO + 2HCl to MgCl_2 + H_2O`

Ta có : `n_(HCl)=0,8.1=0,8 \ \ (mol)`

Theo phương trình : `n_(H_2O)=1/2 n_(HCl)=(0,8)/2=0,4 \ \ (mol)`

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có :

$m_{hh}+m_{HCl}=m_{muối}+m_{H_2O}$

$\to m_{muối}=m_{hh}+m_{HCl}-m_{H_2O}$

$\to m_{muối}=20+0,8.36,5-0,4.18=42 \ \ (g)$