Cho 20g hỗn hợp Fe và FeO có tỉ lệ số mol là 1:2 td với dd H2SO4 loãng dư, a. Viết các PTHH xảy ra? b. Tính khối lượng muối thu được sau pứ
2 câu trả lời
Đáp án:
$m_{muối}=45,6g$
Giải thích các bước giải:
Gọi $n_{Fe}= a mol$, $n_{FeO}= 2a mol$
ta có: $56.a + 72.2a= 20$
$a=0,1$
phương trình phản ứng:
$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$
$FeO + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2O$
$m_{muối}= (0,1+0,2).152=45,6g$
Đáp án:`45,6` g
Giải thích các bước giải:
`a)`
`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2↑`
`FeO+H_2SO_4->FeSO_4+H_2O`
Đặt số mol của $n_{Fe}$ là `a` và số mol của $n_{FeO}$ là `2a`
Ta có hệ phương trình:`a.56+2a.70=20` g
Giải hệ phương trình được `a` là `0,1` mol
Theo pthh:$n_{hh}$`=0,1+(0,1.2)=0,3` mol
$m_{FeSO_{4}}$`=0,3.152=46,6` g
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm