Cho 20g hỗn hợp bột gồm 2 kim loại Mg và Ag tác dụng vừa đủ với 150g dung dịch HCl thu được 6,72 l khí (đktc) a) viết phương trình b) tính thành phần phần trăm (%) mỗi kim loại trong hỗn hợp c) tính nồng độ phần trăm , dung dịch HCl đã dùng d) tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng

a, Mg+ 2HCl -> MgCl2+ H2 

b, 

nH2= nMg= 6,72/22,4= 0,3 mol 

=> mMg= 0,3.24= 7,2g 

%Mg= 7,2.100/20= 36% 

%Ag= 100-36= 64% 

c, 

nHCl= 0,3.2= 0,6 mol 

C% HCl= 0,6.36,5.100:150= 14,6% 

d, 

nMgCl2= 0,3 mol 

m dd spu= 7,2+ 150- 0,3.2= 156,6g 

C% MgCl2= 0,3.95.100:156,6= 18,2%

Đáp án:

b) %Mg=36%

%Ag=64%

c)

C%HCl=14,6%

d)

C%MgCl2=18,2%

Giải thích các bước giải:

 a)

Mg+2HCl->MgCl2+H2

b)

nH2=6,72/22,4=0,3(mol)

nMg=nH2=0,3(mol)

mMg=0,3x24=7,2(g)

%Mg=7,2/20x100=36%

%Ag=100-36=64%

c)

nHCl=2nH2=0,3x2=0,6(mol)

C%HCl=0,6x36,5/150x100=14,6%

d)

mdd spu=7,2+150-0,3x2=156,6(g)

nMgCl2=nH2=0,3(mol)

C%MgCl2=0,3x95/156,6x100=18,2%